1 - Observe as equações termoquímicas:
I) C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ∆H = + 31,4 kcal
II) CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆H = - 67,6 kcal
III) H2(g) + ½O2(g) → H2O(g) ∆H = - 57,8 kcal
De acordo com o ∆H ( variação de entalpia), podemos afirmar que:
1
a) II é endotérmica, I e III exotérmica.
b) I e III são endotérmicas, II exotérmica.
c) II e III são endotérmicas, I exotérmica.
d) I é endotérmica, II e III exotérmicas
2 - Catalisadores são substâncias químicas que não participam da reação. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação Um dos processos de fabricação de H2 consiste em passar uma mistura de monóxido de carbono e vapor d’água sobre um catalisador adequado, à temperatura de 50°C. A reação é a seguinte: CO + H2O ⇄ CO2 + H2. O procedimento correto para a obtenção de um rendimento de hidrogênio é:
a) diminuir a concentração de monóxido de carbono.
b) injetar gás carbônico em excesso.
c) injetar vapor d’água em excesso.
d) nenhuma dessas.
3- As reações termoquímicas podem acontecer com liberação ou absorção de energia. Dada a reação exotérmica:
2H2O2(aq) ⇄ 2 H2O(l) + O2(g), a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da
a) temperatura.
b) pressão parcial de O2.
c) concentração de H2O2.
d) pressão.
4- Em química os conteúdos são abordados em acordo com a relevância do tema e o foco de estudo dos materiais. Assim, conforme o objetivo da pesquisa e relevância, pode-se fazer abordagens levando em consideração a velocidade, a categoria e o equilíbrio das reações. As relações existentes entre os fenômenos elétricos e as reações químicas são estudadas:
a) na termoquímica.
b) na eletroquímica.
c) na cinética química.
d) no equilíbrio químico.
Soluções para a tarefa
Resposta:
1 - Observe as equações termoquímicas:
I) C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ∆H = + 31,4 kcal
II) CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆H = - 67,6 kcal
III) H2(g) + ½O2(g) → H2O(g) ∆H = - 57,8 kcal
De acordo com o ∆H ( variação de entalpia), podemos afirmar que:
1
a) II é endotérmica, I e III exotérmica.
b) I e III são endotérmicas, II exotérmica.
c) II e III são endotérmicas, I exotérmica.
d) I é endotérmica, II e III exotérmicas
2 - Catalisadores são substâncias químicas que não participam da reação. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação Um dos processos de fabricação de H2 consiste em passar uma mistura de monóxido de carbono e vapor d’água sobre um catalisador adequado, à temperatura de 50°C. A reação é a seguinte: CO + H2O ⇄ CO2 + H2. O procedimento correto para a obtenção de um rendimento de hidrogênio é:
a) diminuir a concentração de monóxido de carbono.
b) injetar gás carbônico em excesso.
c) injetar vapor d’água em excesso.
d) nenhuma dessas.
3- As reações termoquímicas podem acontecer com liberação ou absorção de energia. Dada a reação exotérmica:
2H2O2(aq) ⇄ 2 H2O(l) + O2(g), a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da
a) temperatura.
b) pressão parcial de O2.
c) concentração de H2O2.
d) pressão.
4- Em química os conteúdos são abordados em acordo com a relevância do tema e o foco de estudo dos materiais. Assim, conforme o objetivo da pesquisa e relevância, pode-se fazer abordagens levando em consideração a velocidade, a categoria e o equilíbrio das reações. As relações existentes entre os fenômenos elétricos e as reações químicas são estudadas:
a) na termoquímica.
b) na eletroquímica.
c) na cinética química.
d) no equilíbrio químico.
Explicação: