Question

1) O zinco metálico reage com HCl aquoso e outros ácidos:

Zn (s) + HCl (aq)  ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Qual o volume (em mL) de HCl 2,50 molL-1

é necessário para converter completamente

11,8g de Zn aos produtos?

Answer 1

A proporção molar de Zinco e Ácido Clorídrico é de 1:1; logo, devemos achar o número de mol de Zinco para depois encontrar o volume necessário de HCl.

1º Passo - Número de mol de Zinco:

$65g \longrightarrow 1\ mol\ de\ Zn\\ 11.8g \longrightarrow nZn\\\\ nZn \approx 0.2mol$

2º Passo - Volume de Solução:

Como temos 0,2 mol de Zinco, temos também 0,2 mol de Ácido Clorídrico. Agora é só fazer a regra de 3 para descobrir qual o volume de solução que tem 0,2 mol de HCl:

$1L \longrightarrow 2.5mol\ de\ HCl\\ x \longrightarrow 0.2\ mol\ de\ HCl\\\\ x = 0.08L\\ x = 80mL$

Ou seja, precisamos de 80mL de solução para fazer o que se pede.