1- O que a expressão “Colisão Efetiva” dá a entender?
a) Grupamento de átomos, moléculas ou íons.
b) Energia que as moléculas reagentes devem ganhar.
c) São as colisões entre as moléculas reagentes que ocorrem em posição favorável e com energia suficiente, provocando a ocorrência da reação química.
d) É a velocidade das reações químicas.
Soluções para a tarefa
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→ A alternativa correta é a letra C. A colisão efetiva representa a energia mínima necessária pra que uma reação química ocorra entre as substâncias em contato (se relaciona com a energia de ativação).
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marcelomendes2848:
oi Guedes5132 vc pode me ajudar em fisica????
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