Question

1-O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Calcule a massa de propileno glicol necessária para preparar 250 mL de solução 3Mol/L. C=12 H=1 O=16


2-Admitindo que 240 mL de suco de laranja contenha 468 mg de íons potássio, determine:

a)A concentração molar de potássio desse suco.

b)A massa de potássio, em gramas, existentes em 100 mL desse suco. K=39


3-A análise de uma amostra de água oxigenada revelou H2O2 na concentração 42,5g/L.

a) Qual seria a % dessa solução?

b)Quantos mol de H2O2 serão encontrados em 10 mL dessa solução.

H=1 O=16


4-Tem-se um frasco de 400 mL de soro glicosado 9%.

Quantos mols de glicose serão encontrados em 200 mL dessa solução?

Glicose= C6H12O6 . C=12

Answer 1

1) Massa Molar= C₃H₈O₂ = 76 g/mol.

M = n/V            (volume = 250 mL = 0,25 L)

3 = n/0,25

n = 0,75 mol.

Se:                       1 mol ------------------------- 76 g

Então:            0,75 mol ------------------------ X

Multiplicando cruzado:

                                          X = 57 g de C₃H₈O₂

2)

a) Volume = 240 mL = 0,24 L        m = 468 mg = 0,468 g de potássio (K⁺)

n = m/MM                MM do Potássio = 39 g/mol

n = 0,468/39

n = 0,012

Concentração Molar:

M = n/V

M = 0,012/0,24

M = 0,05 mol/L

b) M = 0,05 mol/L                      V = 100 mL = 0,1 L

M = n/V

0,05 = n/0,1

n = 0,005 mol

Massa de Potássio em 100 mL:

n = m/MM                    MM = 39 g/mol

0,005 = m/39

m = 39 x 0,005

m = 0,195 g

3)

a) É preciso esclarecer se essa % é em m/m ou m/v. Vou fazer como as soluções mais conhecidas. Que é dessa forma m/V, ou seja se eu falar que é 5% de H₂O₂, significa dizer que em 100 mL de solução eu tenho 5% em massa de H₂O₂, ou seja, 5 g, visto que 100 mL de água tem a massa de 100 g.

Assim, a % dessa solução será:

42, 5 g em 1 L ( 1 L = 1000 g de água, considerando a d = 1 g/mL)

% = (42,5/1000) x 100

% = 0,0425 x 100

% = 4,25%

b)

C = m/V           C = 42,5           m = ?                 V = 10 mL = 0,01 L

42,5 = m/0,01

m = 42,5 x 0,01

m = 0,425 g

Cálculo de nº de mols:

n = m/MM                MM = 34 g/mol

n = 0,425/34

n = 0,0125 mol

4) 400 mL a 9%

Considerando 400 mL de água tem a massa de 400 g.

400 g x 9/100 (9%) = 3600/100 = 36 g de glicose em 400 mL.

Regra de três:

                     36 g ------------------------------- 400 mL

                       x g -------------------------------- 200 mL

Multiplicando cruzado:

                                    400 x = 7200

                                            x = 7200/400

                                            x = 18 g de glicose

Cálculo do nº de mols:

n = m/MM                        MM = 180 g/mol

n = 18/180

n = 0,1 mol