Question

1 - O óxido de Alumínio ( Al2O3 ), principal constituinte da bauxita, apresenta 47% em massa de oxigênio.
a) Calcule a massa de alumínio presente em 200g de óxido de alumínio.
b) Determine a massa do oxigênio obtida na decomposição 200g de óxido de alumínio.

Answer 1

1) Massa do óxido de alumínio: (26,9*2)+(16*3)=101,8 g/mol
2)Se 47% em massa é oxigênio, 53%(100-47) é de alumínio, pois só há estes dois elementos na estrutura.
3)Assim sendo:
101,8 g --- 100% --> 53,954 gramas de alumínio em 1 mol
x g         --- 53%

a)Podemos resolver essa questão via regra de três simples, relacionando a massa de óxido de alumínio com a massa de alumínio presente:
    101,8 g --- 53,954g -->x= 106 gramas de alumínio
    200 g    --- x
b) A reação da decomposição em questão pode ser escrita como Al2O3 --> 2Al + 3/2 O2
Logo, 1 mol de óxido produz 1,5 mol de oxigênio(1 mol= 32 g, 1,5 mol = 48 g). Via regra de três temos:
101,8 g --- 48 g --> x=94,3 gramas de oxigênio
200 g    --- x

Obs: Erros pequenos nos valores podem ocorrer devido diferenças na hora do arredondamento das massas.