1. O Nitrobenzeno forma com água uma mistura heterogênea de duas fases. Em qual fases fica o nitrobenzeno. Justifique sua resposta.
2. Escreva as fórmulas moléculares do nitrobenzeno e da fenilamina.
3. Determine o rendimento da reação, sabendo que a partir de 369 g de nitrobenzeno obteve-se 195,3 g de fenilamina.
Dados: massas atômicas:
H = 1
C = 12
N = 14
O = 16
Soluções para a tarefa
Olá!
1. O nitrobenzeno é uma molécula praticamente apolar e por isso ela é insolúvel em água, que é um solvente polar. Nessa separação de fases o nitrobenzeno ficaria na fase de cima, ele é uma molécula muito grande e espaçosa comparada ao H₂O, seu peso ocupado por área é menor do que a água que fica bem empacotada, ou seja, sua densidade é menor.
2. Fórmula molecular do nitrobenzeno: C6H5NO2
Fórmula molecular da fenilamina : C6H5NH2
Ambos possuem anéis aromáticos, se diferem apenas no grupo funcional.
3. Esta reação é uma reação de oxirredução que está ilustrada no anexo 1. O importante em saber que que a proporção de reação é 1:1, 1 mol de nitrobenzeno produz 1 mol de fenilamina. As massas molares são:
C₆H₅NO₂ -> (6x12) + (5x1) + 14 + (2x16) = 123 g/mol
C₆H₅NH₂ - > (6x12) + (5x1) + 14 + (2x1) = 93 g/mol
1 mol ------ 123g
x mol ------ 369g ----> x = 3 mol de nitrobenzeno reagiram.
Se 3 mol de nitrobenzeno reagiram, 3 mol de fenilamina deveriam ter sido formados:
3 x 93g = 279g seria 100% de rendimento da reação.
279 ------- 100%
195,3 ------- x
x = 70 % de rendimento da reação.
Espero ter ajudado!