Question

1) O metanol (CH3OH) é produzido comercialmente pela reação catalisada de monóxido de carbono (CO) e hidrogênio (H2). Consta que uma mistura em equilíbrio em certo recipiente contém 0,0406 mol/L de CH3OH; 0,170 mol/L de CO e 0,302 mol/L de H2 a 500K de temperatura.Calcule KC (em relação às concentrações) a essa temperatura. DADO R = 0,082 atm.L-1/(mol.K)
a) 0,38
b) 2,62
c) 0,79
d) 4,65

2)Considerando o mesmo enunciado anterior, calcule KP (em relação às pressões) a essa temperatura. *

a) 1,56 x 10^-3
b) 2,62 x 10^-2
c) 4,40 x 10^3
d) 2,27 x 10^-5

Answer 1

1)  CO + 2 H2 -> CH3OH

kc =  (Concentração dos produtos) ^ coef. / (Concentração dos reagentes) ^ coef.

kc = CH3OH ^ 1 / (CO ^ 1 x H2 ^ 2)

kc = 40,6 x 10^-3 / ((170 x 10^-3) x (302x10-3)^2)

kc = 40,6 x 10^-3 / (170 x 10^-3)  x (91,2 x 10^-3)

kc = 40,6 x 10^-3 / 15,50 x 10^-3

kc = 2,62

Alternativa B

2) PV = nRT, em 1L tem: 0,0406 mol de CH3OH, 0,170 mol de CO e 0,302 mol de H2.

P =  nRT/V

Pressão de CH3OH:

P = (0,0406 x 0,082 x 500) / 1

P = 1,67 atm

Pressão de CO:

P = (0,170 x 0,082 x 500) / 1

P = 6,97 atm

Pressão de H2:

P = (0,302 x 0,082 x 500) / 1

P = 12,38 atm

kp = 1,67 ^ 1 / (6,97 ^ 1 x 12,38 ^ 2)

kp = 1,67 / (6,97 x 153,26)

kp = 1,67 / 1,07 x 10^3

kp = 1,56 x 10^-3

Alternativa A