Question

1- O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, é uma base popularmente conhecida como “leite de magnésia” por apresentar um aspecto leitoso quando em solução aquosa. É utilizado como laxante, para amenizar a prisão de ventre, e como antiácido, para aliviar indigestões e azia. Pode ser encontrado naturalmente como o mineral “brucita”, ou ainda pode ser sintetizado ao reagir sulfato de magnésio com hidróxido de sódio, de acordo com a reação a seguir: MgSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Mg(OH)2(s) + Na2SO4(aq).
Se um processo industrial necessita produzir 870kg/dia de leite de magnésia (Mg(OH)2), quais as massas (em kg) de NaOH e MgSO4 deverão ser adicionados diariamente ao reator?
Dados: Massas molares: Mg = 24 g/mol; Na = 23 g/mol; S = 32 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.
Alternativas
Alternativa 1:
1800kg de MgSO4 e 600kg de NaOH

Alternativa 2:
1200kg de MgSO4 e 1800kg de NaOH

Alternativa 3:
1200kg de MgSO4 e 600kg de NaOH

Alternativa 4:
1800kg de MgSO4 e 1800kg de NaOH

Alternativa 5:
1800kg de MgSO4 e 1200kg de NaOH

2- O potencial hidrogeniônico (pH) é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução líquida ou até mesmo de sólidos, como o solo. Quando se trata de soluções líquidas, em laboratórios de qualidade utiliza-se com frequência pHmetros de bancada. Nesses equipamentos, regularmente são realizadas calibrações do eletrodo de pH, a fim de garantir maior eficiência nas medidas. O eletrodo, por sua vez, deve ficar em repouso, armazenado em uma solução de KCl 3M. Para preparar 500mL dessa solução, qual massa (em gramas) de KCl será necessário dissolver em 500mL de água?
Dados (massas molares): K = 39g/mol, Cl = 35,5g/mol.
Alternativas
Alternativa 1:
223,5g KCl

Alternativa 2:
74,5g KCl

Alternativa 3:
37,25g KCl

Alternativa 4:
111,75g KCl

Alternativa 5:
372,5g KCl

Answer 1

Resposta:

1 ) Alternativa correto é a 5.   2)   Alternativa correta é a 4

Explicação:

questão 1

1 passo - soma quantidade de mol do MgSO4

2 passo : soma quantidade de mol do NaOH

3 passo: soma quantidade de mol de Mg (OH)2

4 passo: Regra de três entre o MaSO4 e o MgSO4

5 passo: Regra de trÊs entre o NaOH e o MgSO4

o quarto e quinto passo dão a resposta

questão 2

1 passo - acha quantidade de mol para meio litro usando regra de três -> 1,5 mol

2 passo - soma total de mol em  em KCl = 74,5 g/mol

3 passo regra de três -> 1 mol para 74,5 e 1,5 para x.... = 111,75 g de KCLl

3 passo

Answer 2

As massas (em kg) de NaOH e MgSO₄ que deverão ser adicionadas diariamente ao retor para produzir 870 kg/dia de leite de magnésia (Mg(OH)₂) é de 1800 kg e 1200 kg, respectivamente.

A alternativa correta é a 5.

Primeiramente, serão encontrados as massas molares dos compostos que serão utilizados nos cálculos.

1 mol MgSO₄ = 24+32+16x4 = 120 g

1 mol de NaOH = 23 +16 + 1 = 40 g

1 mol de Mg(OH)₂ = 24 + 17 x 2 = 58 g

Calculando a quantidade de massa de MgSO₄ necessária para produzir 870 kg de Mg(OH)₂:

Obs: Sabemos que 1 mol de  MgSO₄ produz 1 mol de Mg(OH)₂, segundo a reação.

1 mol de MgSO₄ ------ 1 mol de Mg(OH)₂

120 g de MgSO₄ ---- 58 g de Mg(OH)₂

x                           ---- 870 kg de Mg(OH)₂

x = 1800 kg de MgSO₄ são necessários para produzir 870 kg de Mg(OH)₂.

Calculando a quantidade de NaOH necessária para produzir 870 kg de Mg(OH)₂.

Obs: Sabemos que 2 mol de  NaOH produz 1 mol de Mg(OH)₂, segundo a reação.

2 mol de NaOH ---- 1 mol de Mg(OH)₂

80 g de NaOH ------ 58 g de Mg(OH)₂

y                        ------ 870 kg de Mg(OH)₂

y = 1200 kg de NaOH são necessários para produzir 870 kg de Mg(OH)₂.

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