Question

1 - O gráfico é referente ao coeficiente de solubilidade de KNO3

em água, em função da temperatura.

a) Ao adicionar, num recipiente, 40 g de nitrato de potássio em 50 g de água à temperatura de 40

°C. Classifique a solução formada: _________________________________________

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b) Qual o volume de água em mL, para formar uma solução saturada, com 280 g de nitrato de po-

tássio. Considere a densidade da água igual a 1 g/mL. ____________________________

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Answer 1

Resposta:

Letra A) Solução saturada com corpo de fundo

Letra B) Considerando T= 40ºC

1g/ml - 100g+ 100ml

60g - 100ml

280 - x

x= 280x100/ 60 = 466,7 ml de H²0

Explicação: Se lhe ajudou, não se esqueça de dar o coração <3

Answer 2

a) A solução será classificada como saturada com corpo de fundo;

b) Precisaremos de 466,67 mL de água para dissolver 280 g de sal.

Para resolver esse exercício, precisamos usar a curva de solubilidade fornecida. Na mesma, temos a temperatura no eixo x e a quantidade de sal solúvel no eixo y.

No caso de uma temperatura de 40 ºC, vemos pelo gráfico que é possível solubilizar 60 g de nitrato de potássio em 100 g de água. Como temos 50 g de água, usando uma Regra de Três Simples, temos que:

60 g de KNO₃ ------ 100 g de água

y ------ 50 g de água

y = 30 g de KNO₃

Como adicionamos 40 g do sal, 30 g irão se dissolver e 10 g irão depositar no fundo, fazendo com que essa solução seja classificada como saturada com corpo de fundo.

Considerando a mesma temperatura, queremos dissolver 280 g de nitrato de potássio, logo, iremos precisar de:

60 g de KNO₃ ------ 100 g de água

280 g de KNO₃ ------ x

x = 466,67 g de água

Como a densidade da água é de 1,0 g/mL, 466,67 g de água irá corresponder a 466,67 mL de água.

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/24723132

Espero ter ajudado!