1) O gás hidrogênio é facilmente produzido emlaboratórios,fazendo-se reagir ferro comuma solução deácidosulfúrico, de acordo com a equação abaixo:Fe(s) " H2SO4 (aq) FeSO4 (aq) " H2 (g)Aose reagirem 11,2 gramas de esponja de aço com excessodeácido sulfúrico, em condições normais de pressão etemperatura(1 atme 0 °C), considerando que a esponja deaçoseja constituída de puro ferro, qual a massa de sulfatoferrosoproduzida?a)30,4 gramas e 4,5 litros d) 15,2 gramas e 2,3 litrosb)154 gramas de 24 litros e) 15,2 gramas e 22,4 litrosc) 152 gramas de 23litrosCalculo :
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1. Verifique se a equação está balanceada. Nesse caso, está!
2. Veja quais são as substâncias envolvidas e o que a questão está pedindo.
Nesse caso, ela pede a massa do sulfato ferroso. Para isso, precisa-se saber a massa molar dele (olhe na tabela periódica e calcule).
FeSO4: 1Fe = 56 + 1S = 32 + 4O = 16X4 -> 152 g/mol
Pede, também o volume do gás hidrogênio. Como se tem um mol dessa substância, logo terá 22,4 L.
3. Regra de três (comparando com o agente limitante Fe):
56g de Fe - 152g de FeSO4
11,2g de Fe - x
x = 30,4
56g de Fe - 22,4L de H2
11,2g de Fe - y
y = 4,5L
Espero que tenha ficado claro!! Qualquer coisa, só falar.
2. Veja quais são as substâncias envolvidas e o que a questão está pedindo.
Nesse caso, ela pede a massa do sulfato ferroso. Para isso, precisa-se saber a massa molar dele (olhe na tabela periódica e calcule).
FeSO4: 1Fe = 56 + 1S = 32 + 4O = 16X4 -> 152 g/mol
Pede, também o volume do gás hidrogênio. Como se tem um mol dessa substância, logo terá 22,4 L.
3. Regra de três (comparando com o agente limitante Fe):
56g de Fe - 152g de FeSO4
11,2g de Fe - x
x = 30,4
56g de Fe - 22,4L de H2
11,2g de Fe - y
y = 4,5L
Espero que tenha ficado claro!! Qualquer coisa, só falar.
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