Question

1. O etileno C2H4 queima ao ar para formar CO2 e H2O de acordo com a equação:
C2H4 + 3O2 -- 2 CO2 + 2 H2O
Quantos Gramas de CO2 serão formados ao se inflamar uma mistura contendo 1,93g de C2H e 5,92 de O2 ?

Answer 1

A massa de formada será de: 6,16gr.
Como determinar a massa formada em uma combustão?
Primeiramente, deve-se verificar se a reação está balanceada:
→
Perceba que não está, a equação balanceada é:
3 →
Com isso, deve-se determinar a massa molar dos compostos do enunciado:
: 28g/mol;
: 32g/mol;
: 44g/mol.
Agora, deve-se verificar qual dos reagentes está em menor quantidade (escassez):
:
:
A concentração de etileno é menor que a de oxigênio, logo, o etileno está em escassez.
1 mol de etileno produz 2 mols de , a massa molar de etileno (verificada acima) é de 0,07 mol, logo, produzirá Y :
1 mol Etleno --- 2 mol
0,07 mol Etileno --- Y

0,14 mol de .
1 mol de equivale a 44 gramas, logo, 0,14 mols haverá: Z.
1 mol --- 44g
0,14 mol --- Z

z= 6,16g