Question

1. O elemento Bromo forma compostos iônicos e moleculares. Assinale a alternativa que apresenta,
respectivamente, um composto iônico e um covalente formado pelo Bromo.
a) NH4Br e NaBr
b) NaBr e MgBr2
c) CBr4 e KBr
d) KBr e NH4Br
e) CaBr2 e HBr
2. As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g) são, respectivamente:
a) Covalente apolar, covalente polar, iônica e metálica;
b) Iônica, covalente polar, metálica e covalente apolar;
c) Covalente apolar, covalente polar, metálica e covalente apolar;
d) Metálica, covalente apolar, iônica e covalente polar;
e) Metálica, covalente polar, iônica e covalente apolar.
3. Há correlação entre substância química e natureza da ligação entre átomos em:
a) Substância: fluoreto de hidrogênio (HF) / Ligação: covalente apolar;
b) Substância: dióxido de carbono (CO2) / Ligação: iônica;
c) Substância: cloreto de potássio (KCl) / Ligação: covalente polar;
d) Substância: gás oxigênio (O2) / Ligação: covalente apolar;
e) Substância: monóxido de carbono (CO) / Ligação: iônica.
4. Observe a estrutura genérica representada abaixo:

Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas na estrutura,
R deverá ser substituído pelo seguinte elemento:
a) Carbono;
b) Fósforo;
c) Ferro;
d) Flúor;
e) Nitrogênio.
5. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, considerando os tipos de ligações para as espécies
químicas:

1. Fe ( ) Metálica
2. NH3 ( ) covalente apolar
3. KF ( ) covalente polar
4. O2 ( ) iônica
a) 3 – 2 – 4 – 1
b) 1 – 4 – 2 – 3
c) 1 – 3 – 2 – 4
d) 4 – 1 – 3 – 2
e) 2 – 4 – 1 – 3

O

H O
H O
R

6. Qual a fórmula provável do composto resultante da combinação do alumínio (Z = 13) e um calcogênio (família do
Oxigênio) Y? Justifique a resposta.
a) AlY2
b) Al2Y
c) Al2Y3
d) Al3Y2
e) AlY
7. Na molécula do propeno (H2C = CH – CH3), qualquer um dos carbonos com hibridação SP2
apresenta:

a) 1 ligação sigma e 3 ligações pi
b) 4 ligações sigma e 2 ligações pi
c) 2 ligações sigma e 2 ligações pi
d) 3 ligações sigma e 1 ligação pi
e) 1 ligação sigma e 1 ligação pi
8. Sabendo que o elemento B pertence ao grupo 1A e que o elemento C pertence ao grupo dos halogênios (família
do Flúor), identifique a alternativa correta da fórmula do composto constituído por B e C da natureza da ligação
existente entre eles:
a) BC2 - iônica
b) B2C3 - dativa
c) BC - iônica
d) B2C - covalente
e) BC3 - metálica
9. Considere as propriedades compostos iônicos, covalentes e metálicos e indique a alternativa que corresponde a
soma das alternativas corretas. É correto afirmar que:
01. Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que tem pontos de fusão altos.
02. Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos.
04. A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na sua superfície.
08. As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividades semelhantes.
16. A ligação covalente dativa ocorre quando o átomo central já atingiu a estabilidade.

10. Sabe-se que um tipo importante de ligação que mantém as bases nitrogenadas ligadas no DNA são aquelas
circuladas na figura a seguir. Observando-se o desenho a seguir, essas ligações são do tipo:
a) Covalente Apolar
b) Ponte de Hidrogênio
c) Covalente Polar
d) Iônica
e) Dipolo - Dipolo

11. O Gelo Seco corresponde ao CO2 solidificado, cuja fórmula estrutural é O=C=O. O estado sólido é explicado por
uma proposição correta. Assinale-a.
01. Forças de Van der Waals entre as moléculas fortemente apolares de CO2.
02. Pontes de Hidrogênio entre as moléculas de CO2.
04. Pontes de hidrogênio entre as moléculas de água e o CO2.
08. Forças de Van der Waals entre as moléculas fortemente polares de CO2
16. Interações fortes entre os dipolos na molécula do CO2.
H
H

N
O
HO

OH
N
N
N
N

Açúcar
Adenina
H
N O
OH
OH

N
O
O

CH 3
Tim ina

Açúcar

12. Assinale a alternativa que caracteriza, respectivamente a polaridade das substâncias Dióxido de Carbono
(CO2),Gás Metano (CH4) e Tetrafluoreto de Carbono (CF4)
a) apolar – apolar – apolar
b) apolar – apolar – polar
c) polar – apolar – polar
d) polar – polar – polar
e) apolar – polar - polar
13. No Gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono (CO2), estão unidas por:
a) Pontes de hidrogênio
b) Forças dipolo induzido
c) Forças dipolo-dipolo
d) Ligações iônicas
e) Ligações covalentes
14. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, considerando os tipos de ligações para as espécies
químicas:

1. Gelo ( ) Iônica
2. Parafina ( ) Covalente
3. Ferro ( ) Metálica
4. Carbonato de Cálcio ( ) Ponte de hidrogênio
5. Diamante ( ) Van der Waals

a) 1 – 2 – 3 – 4 – 5
b) 4 – 2 – 3 – 1 – 5
c) 4 – 5 – 3 – 1 – 2
d) 4 – 5 – 3 – 2 – 1
e) 1 – 2 – 5 – 3 – 4

Answer 1

Resposta:

1. e

2. e

3. d

4. ?

5. b

6. Família do Oxigênio tem 2 e- faltando na camada de valência e Al tem 3 e-, de forma que o Al pode fazer dativa com o O, por exemplo, sobre um eletron desemparelhado, assim O---Al-O-Al---O, dativas nas laterais e O sendo satisfeito entre os Al's. Assim, temos Al2O3. (c)

7.d

8. c

9. 01-02-04-16

10. e

11. 01

12. a

13. b

14. c

Explicação: