Question

1 - O dicromato de amônio sofre decomposição térmica conforme a reação
(NH4)2Cr2O7 -> N2 + Cr2O3 + 4H2O
Calcule a massa de água produzida a partir de 50,4g da substancia decomposta

2 - Qual é a massa de hidróxido de aluminio necessária para neutralizar completamente 196g de ácido sulfúrico?

Answer 1

Você precisa descobrir a massa molar do dicromato de amônio e da água.
Para isso você precisa ver na tabela periódica as massas atômicas dos elementos no composto e depois somá-las para encontrar a massa molar.

Massa molar do dicromato de amônio:

N: 14gx2= 28g
H: 1g x8 = 8g
Cr: 52g x2= 104g
O: 16g x7= 112g

Somando: 28+8+104+112 =252g

252g estão em 1 mol de amônio.

##Massa molar da água:

H: 1g x2= 2g
O: 16g

Somando: 16+2= 18g

18g é a massa de 1 mol de água :

Agora observamos a estequiometria da reação:

252 g (NH4) 2Cr2O7 ==> 72g(18x4) H2O
50,4 g (NH4)2CrO7 ==> X

X = 14,4 g de H2O são produzidas.

2-
2Al(OH)3 + 3H2SO4 > Al2(SO4)3 + 6H2O

Massa molar do Al(OH)3:

Al: 27g
O: 16g x6= 96g
H: 1g x6 = 6g

27+96+6 = 129g

Massa molar do H2SO4:

H: 1g x2 = 2g
S: 32g
O: 16g x4 = 64g

2+32+64 = 98g

Estequiometria da reação:

258g(2x129g) de Al(OH)3 > 294 (3x98g) de H2SO4
X >>>>>>>>>>>>>>>>>>> 196 g H2SO4

X = 172 g de Al(OH)3 são necessários para neutralizar 196g de H2SO4.