Question

1 — O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS), a partir das seguintes reações químicas: Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir: FeS + O2 Fe + SO2 SO2+ O2 SO3 SO3+ H2O H2SO4 Verifique se as três equações estão balanceadas e, caso alguma delas não esteja, faça o balanceamento.

Answer 1

1 FeS + 1 O₂ → 1 Fe + 1 SO₂

Temos acima a reacao de simples troca ou deslocamento, que acontece quando uma substancia esta ligada a um composto (o enxofre no sulfeto ferroso) reage e acaba por se ligar em outro, saindo do ferro e ligando-se ao oxigenio, formando o dioxido de enxofre ou anidrido sulfuroso.

1 SO₂+ 1/2 O₂ → 1 SO₃

Temos acima a reacao balanceada de adicao ou sintese. Pois dois reagentes (dioxido de enxofre ou anidrido sulfuroso e gas oxigenio) formaram um produto - oxido sulfurico, anidrido sulfurico ou trioxido de enxofre.

1 SO₃+ 1 H₂O → 1 H₂SO₄

Temos acima a reacao balanceada de adicao ou sintese. Pois dois reagentes (oxido sulfurico, anidrido sulfurico ou trioxido de enxofre mais agua) formaram um produto - acido sulfurico.