Question

1) O clorofórmio é um líquido bastante comum nos laboratórios e se vaporiza facilmente. Se a pressão do clorofórmio for 195 mmHg num frasco a 25,0 °C, e a densidade do vapor for 1,25 g/L, qual a sua massa molecular? Apresente todos os cálculos. 2) Qual o volume ocupado por 2,00 g de metano (CH4) coletados sobre água a 45°C e 0,894 atm? 3) Considere as substâncias puras O2, HCl, H2O, NH3, H3CNH2, C2H5OH no estado sólido ou líquido. Indique o tipo de força intermolecular predominante em cada uma delas. 4) De um modo geral, o ponto de ebulição dos compostos orgânicos cresce com o aumento da massa molecular, o que não acontece com os compostos do quadro a seguir: COMPOSTOS: MASSA MOLECULAR: PONTO DE EBULIÇÃO(ºC): HO-CH2-CH2-OH 62 198 HO-CH2-CH2-OCH3 76 125 H3CO-CH2-CH2-OCH3 90 83 Explique a diminuição do ponto de ebulição com o aumento da massa molecular nos compostos mencionados.

Answer 1

Jonas é um professor ruim né, turma da florestal paga todos os pecados com ele

Answer 2

Resposta:

Resposta da 3

Explicação:

Ambos São Líquidos

O2 - Dipolo Instantâneo Induzido

HCL - Dipolo-Dipolo

H2O - Pontes de HIdrogênio

NH3 - Pontes de Hidrogênio

H3C-NH2 - Pontes de Hidrogênio

C2H5OH - Pontes de HIdrogênio - nesta molécula existem duas forças, Dipolo-dipolo e Ponte de HIdrogênio, no entanto, as pontes de hidrogênio são mais fortes, pois a cadeia carbônica é pequena.

Espero ter ajudado.

Obrigado!! Valeu!