Question

1. O cloro empregado nos sistemas de purificação da água é obtido, industrialmente, pela decomposição eletrolítica da água do mar mediante a reação química representada a seguir:
NaCl + H2O ® NaOH + H2 + Cl2
A massa de cloreto de sódio a ser utilizada na produção de 25 toneladas (ton) de cloro será, aproximadamente?

Answer 1

Equação balanceada:

2 NaCl + 2 H2O = 2 NaOH + H2 + Cl2

1 ton -----> 1000 g

25 ton ~ 25000 g

Massa molar do NaCl ~58,5 g/mol

Massa molar do Cl2 ~71 g/mol

2 . 58,5 -----------------------------> 71 g/mol
   x ----------------------------------> 25000 g

117 --------------> 71 g
x -----------------> 25000

71x= 25000.117

71x= 2925000

x=2925000 / 71

x= 41197, 18 ≈ 411 ton de Cl2

Answer 2

Podemos afirmar que a massa de cloreto de sódio a ser utilizada na produção de 25 toneladas (ton) de cloro é de aproximadamente 411 ton.

A equação balanceada para esse processo é a seguinte:

2 NaCl + 2 H2O ⇒ 2 NaOH + H2 + Cl2

1 ton -----> 1000 g

25 ton ~ 25000 g

Massa molar do NaCl ~58,5 g/mol

Massa molar do Cl2 ~71 g/mol

via regra de três simples, teremos que:

2 . 58,5 ----------> 71 g/mol

  x -----------------> 25000 g

117 --------------> 71 g

x -----------------> 25000

71x= 25000.117

71x= 2925000

x=2925000 / 71

x= 41197, 18 ≈ 411 ton de Cl2.

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