Question

1- O clorato de potássio (KClO3) pode ser utilizado para a produção de oxigênio (O2) em laboratório. Quando aquecido na presença de um catalisador, o clorato se decompõe produzindo, além do gás desejado, cloreto de potássio (KCl), conforme a equação:
KClO3 KCl + O2
Pede-se:


a- Qual a massa formada de cloreto de potássio a partindo de 123 g do clorato de potassio?
b-Qual o número de mols necessário de clorato de potássio para formar 0,554 kg de oxig~enio ?
c- Qual o numero de partículas necessário de clorato de potássio para formar 0,000785 toneladas de cloreto de potássio ?
d- Qual volume formado de oxigênio partindo de 27,8 mols de clorato de potássio?

Answer 1

a) Será formada 74,80 g de KCl;

b) Será formado 11,54 mol de KClO₃;

c) Será necessário 6,34 x 10²⁴ de partículas de KClO₃;

d) Será formado 934,08 L de O₂.

Primeiro precisamos escrever a reação química balanceada:

2 KClO₃ ⇒ 2 KCl + 3 O₂

Sabendo que a massa molar dos compostos são as seguintes:

• KClO₃ = 122,5 g/mol
• KCl = 74,5 g/mol
• O₂ = 32 g/mol

Vamos usar Regras de Três para resolver os problemas:

2.(122,5) g de KClO₃ ------ 2.(74,5) g de KCl

123 g de KClO₃ ------ x

x = 74,80 g de KCl

2 mols de KClO₃ ------ 3.(32) g de O₂

y ------- 554 g de O₂

y = 11,54 mol de KClO₃

2.(6,02 x 10²³) de partículas de KClO₃ ------ 2.(74,5) g de KCl

z ------ 785 g de KCl

z = 6,34 x 10²⁴ de partículas de KClO₃

2 mols de KClO₃ ------ 3.(22,4) L de O₂

27,8 mols de KClO₃ ------- k

k = 934,08 L de O₂

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

k21 orgânico de H2O que tem a 20 substância composta que dá em torno de 1000250 toneladas se refere a diminuir o gás para 12% para não afeta o gás