Question

1. O clorato de potássio (KCIO) pode ser decomposto por aquecimento,
segundo a equação:
2KCIO, → 2 KCI.) + 3 02 ()
A decomposição de 2,85g de uma amostra contendo KCIO, produziu 0,729 de Oz.
Considerando que a reação foi completa e que somente KCIO, reagiu sob
aquecimento, determine a pureza da amostra.
2. Conforme a reação abaixo equacionada,
NaCl + AgNO, AgCl + NaNO,
misturam-se 11,7g de cloreto de sódio com 200 mL de nitrato de prata 0,5 mol/L. Qual
a massa que se obtém de AgCl?​

Answer 1

Resposta:

1) 65,28%

2) 14,35 g de AgCℓ

Explicação:

1) Dados

m(KCℓO₃)= 2,85 g

m(0₂)= 0,729 g

MM(KCℓO₃): 122,5 g/mol ==> mol= 122,5 g

MM(0₂): 32 g/mol ==> mol= 32 g

Reação balanceada que ocorre

2 KCℓO₃ ----> 2 KCℓ(s) + 3 0₂(g)

- cálculo da massa teórica de KCℓO₃ necessária para produzir 0,729 g de 0₂

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:2:3, isto significa que 2 mol de KCℓO₃  produzem 3 mol de 0₂, assim:

Regra de três

2 * 122,5 g(KCℓO₃) ---- 3 * 32 g(0₂)

2,85 g(KCℓO₃) ----------  x

x= 3 * 32 g * 2,85 g ÷ (2 * 122,5 g)

x= 1,12 g(0₂)

- cálculo da pureza da amostra

1,1167 g(0₂)  ---100%

0,729 g(0₂)  --- y

y= 100% * 0,729 g ÷ 1,1167 g

y= 65,28%

2) Dados

m(NaCℓ)= 11,7 g

V(AgNO₃)(aq)= 200 mL

M= 0,5 mol/L

m(AgCℓ)= ?

MM(NaCℓ): 58,5 g/mol ==> mol= 58,5 g

MM(AgNO₃): 170 g/mol ==> mol= 170 g

MM(AgCℓ): 143,5 g/mol ==> mol= 143,5 g

Reação balanceada que ocorre

NaCℓ + AgNO₃ ----> AgCℓ + NaNO₃

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol de NaCℓ  reage 1 mol de AgNO₃ produzindo 1 mol de AgCℓ, assim:

- cálculo da massa de AgNO₃ necessária para reagir com 11,7 g de NaCℓ

Regra de três

170 g(AgNO₃) ----- 58,5 g(NaCℓ)

   x  ------------------- 11,7 g(NaCℓ)

x= 170 g * 11,7 g ÷ 58,5 g

x= 34 g(AgNO₃)

- cálculo da massa de AgNO₃ em 200 mL de solução 0,5 mol/L

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V) onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

M= 0,5 mol/L

V= 200 mL ==> V= 0,2 L

MM1(AgNO₃): 170 g/mol

m1= ?

m1= M * MM1*V

m1= 0,5 mol/L * 170 g/mol  *  0,2 L

m1= 17 g(AgNO₃)     como temos apenas 17 g o AgNO₃ é o agente limitante (precisamos de 34 g para reagir com 11,7 g de NaCℓ)  os cálculo devem ser feitos com 17 g de  AgNO₃;

- cálculo da massa de AgCℓ produzida a partir de 17 g de AgNO₃

Regra de três

170 g(AgNO₃) ----- 143,5 g(AgCℓ)

17 g(AgNO₃) -------  y

y= 143,5 g * 17 g ÷ 170 g

y= 14,35 g de AgCℓ