Question

1-    O carbono ocorre em duas formas, grafita e diamante. A entalpia de combustão da grafita é ΔH=-393, KJ/mol e a diamante é V-395,4 KJ/mol calcule o ΔH da conversão da grafita em diamante.​

Answer 1

Combustão do Grafite:

C(grafite) + O2 ----> CO2 ΔH= -393 KJ

Combustão do Diamante:

C(diamante) + O2 ----> CO2 ΔH= -395,4KJ

Pela lei de Hess inverte-se a segunda reação e seu ΔH e soma-se as reações:

C(graf) + O2 ----> CO2 ΔH= -393KJ

CO2 ----> C(diam) + O2 ΔH= +395,4KJ

- Em seguida, corta-se os semelhantes em posições opostas na reação e somam-se as reações:

C (grafite) -----------> C (diamante)

- Em seguida, somam o ΔH das duas:

ΔH = ΔH1 + ΔH2

ΔH = 395,4 + ( -393 )

ΔH = +2,4 KJ/mol