Question

1. O Butanol é um álcool de fórmula molecular C_{4}*H_{10}*O . Qual é o número de moléculas existentes em 0,500kg de Butanol? (Dados: Massas atòmicas: C = 12 , H = 1 , O = 16 ; constante de Avogadro -6,02.10)​

Answer 1

Resposta:

4,0635 . 10(24) Moléculas de Butanol

Explicação:

Olá !!

Composto

OH - CH2 - CH2 - CH2 - CH3

Fórmula molecular

C4H10O1

Massa molar

C4H10O1 = 74g/mol

C = 12g

H = 10g

O = 1g

4 . 12g = 48g

10 . 1g = 10g

1 . 16g = 16g

Vamos converte 0,5Kg para gramas para isso vamos multiplicar por 1000.

0,5 . 1000 = 500g

Em seguida achar a quantidade de mols com base na massa molar.

74g de Butanol — 1 mol

500g de Butanol — x

X = 6,75mol

Conforme a constantemente de Avogadro 1 mol corresponde a 6,02.10(23) Moléculas então em 6,75 mol teremos:

1mol Butanol - 6,02.10(23) Moléculas

6,75mol Butanol - Y

Y = 40,635 . 10(23) Moléculas

Em notação científica temos

4,0635 . 10(1) . 10(23)

4,0635 . 10(24) Moléculas