1. O átomo de oxigênio na molécula da água (H2O) fica com dois pares de elétrons isolados. O átomo de fósforo na molécula da fosfina (PH3) fica com um par de elétrons isolados. O átomo de boro na molécula do trifluoreto de boro não fica com elétrons isolados. Sabendo dessas informações, RESPECTIVAMENTE, qual a geometria molecular correta dessas substâncias?
Soluções para a tarefa
Resposta:
As geometrias moleculares destas substâncias (água, fosfina e trifluoreto de boro), são respectivamente: geometria angular; geometria trigonal plana ou triangular; geometria trigonal plana ou triangular.
Explicação:
A forma geométrica dos compostos é determinada pela teoria de repulsão dos pares eletrônicos.
Nele, as nuvens eletrônicas dos elétrons que estão isolados repelem-se, afastando-se das moléculas, e com isso haverá a formação da geometria molecular.
Com isso, nas moléculas de:
A) Água (H2O)
Entre as moléculas de hidrogênio irão se repelir, formando-se assim, uma geometria angular.
B) Fosfina (PH3)
Entre as moléculas de hidrogênio irão se repelir, formando-se uma geometria trigonal plana ou triangular.
C) Trifluoreto de Boro (BF3)
Da mesma forma que a fosfina, suas moléculas de flúor irão se repelir, formando uma geometria trigonal plana ou triangular.