Question

1) O átomo de Bromo (Br) tem Z=35. Faça a distribuição eletrônica e descubra qual a camada de valência desse átomo e quantos elétrons ela possui. *

4 pontos

a) 3º camada (M) com 5 elétrons;

b) 3º camada (M) com 7 elétrons;

c) 4º camada (N) com 7 elétrons;

d) 4º camada (N) com 5 elétrons.

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Answer 1

A distribuição eletrônica do Bromo se dá por 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4s2 4p5, com 7 elétrons em sua última camada.

c) 4º camada (N) com 7 elétrons;

Answer 2

A camada 4 (N) apresenta-se com 7 elétrons.

Alternativa correta letra: C.

Como interpretar a distribuição eletrônica?

O Bromo (Br) tem como número de átomos 35 (Z=35), por estar eletricamente neutro, temos o número de elétrons (e) igual ao número de átomos (z).

A partir disso, basta aplicar o conceito de Diagrama de Pauling para 35 elétrons:

$1s^2\\ 2s^2 2p^6\\ 3s^2 3p^6 \\ 4s^2 \\3d^1^0 \\4p^5$

Logo, podemos simplificar a distribuição eletrônica a partir da informação de suas camadas (ou níveis energéticos, tais como:

• K (primeira camada energética) = 2;
• L (segunda camada energética) = 8;
• M (terceira camada energética) = 18;
• N (quarta camada energética) = 7.

Com isso, podemos afirmar 4° camada (N) com 7 elétrons.

Veja mais sobre  Distribuição eletrônica em: https://brainly.com.br/tarefa/3674587

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