Question

1. O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3 ). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que
reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa é: 2Al2O3 + 3C → 3CO2
+ 4Al
Qual a massa de Al2O3 consumida na obtenção de 216g de alumínio?

Answer 1

Resposta:

massas molares:

Al2O3 =  27 * 2 + 16 * 3 => 102 g/mol

Al = 27 g/mol

Equação química já está balanceada, então :

2 Al2O3 + 3 C = 3 CO2 + 4 Al

2 * 102 g AlO3 ----------------  4 *27 g Al

x  AlO3 ----------------------------- 54 g Al

x = 54 * 2 * 102 / 4 * 27

x = 11016 / 108

x = 102 g de Al2O3

Answer 2

Resposta:

Explicação:

408 g(Aℓ₂O₃)