Question

1- O alumínio é o metal mais abundante na crosta terrestre (8,28% em massa). Ele não existe livre; somente combinado, sendo os sílico-aluminatos, seus compostos mais abundantes. Quando puro, mo alumínio é sólido (ponto de fusão = 660ºC e ponto de ebulição =1800ºC), prateados, pouco denso (d=2,70 g/cm3) e apresenta as propriedades características dos metais (bom condutor de eletricidade e calor, maleável, dúctil, etc.). O principal minério do alumínio é a bauxita (Al2O3).

O alumínio (em pó) é um redutor muito forte, e por isso é usado para liberar metais de seus óxidos, através de um processo chamado aliminotermia. A equação a seguir é representativa deste processo:

Al(s) + Mn3O4(s) → Al2O3(s) + Mn(s)

Determine a massa de manganês formada, no processo citado acima, quando utilizado 200 kg de alumínio metálico.

Answer 1

Olá,

segundo a reação balanceada:

8Al(s) + 3Mn3O4(s) → 4Al2O3(s) + 9Mn(s)

cada 8mol de Al(s) que reagirem completamente, formarão 9mols de Mn(s). Calculando o número de mol referente à 200kg de alumínio:

Massa molar do Al = 27g/mol ou 0,027kg/mol.  

n = m/MM

n = 200kg/ 0,027kgmol-¹

n = 7407mols  

calculando o número de mols de Mn (s) formados:

8mol Al ------- 9mol Mn

7407 mol ------ x mol

x = 8333 mols de Mn(s) formados, o que equivale a seguinte massa, em Kg:

massa molar do Mn 55g/mol ou 0,055kg/mol

n = m/MM

n*MM = m

8333*0,055kgmol-1 = m

458kg