Question

1. O álcool isopropilico (CH2CH(OH)CH3), entre outras aplicações, é empregado na limpeza de
circuitos eletrônicos. Em um experimento, um estudante utilizou um frasco conta-gotas com álcool
isopropílico a 20 °C e verificou que eram necessárias 65 gotas desse álcool para perfazer o volume
de 2 ml. Sabendo que a densidade do álcool isopropilico nessa temperatura é aproximadamente
0,8 g/mL, qual a quantidade desse álcool, em mol de moléculas, presente em cada gota?
Dados: C = 12 H t - 16

Answer 1

A quantidade de álcool, em mol de moléculas por cada gota, é de 0,0004 mols.

• Como 65 gotas ocupam o volume de 2 mL, faremos uma regra de três para descobrir o volume, em mL, que 1 gota ocupa.

65 gotas - 2 mL

1 gota - x mL

$\sf65x = 2\longrightarrow x = \dfrac{2}{65 } = 0.03076923076 \: mL$

• Foi dado que 1 mL do álcool possui massa de 0,8 g. Portanto devemos descobrir a massa, em g, que o volume de 1 gota possui.

1 mL - 0,8 g

0.03076923076 mL - x g

x = 0,8 × 0.03076923076

x = 0.02461538461 g

• Agora devemos utilizar esse dado da massa para descobrir a quantidade de mols de álcool isopropílico.

• Devemos considerar que a massa molar do álcool é 60 g/mol.

• Isso implica que há 60 g em 1 mol de substância. Podemos fazer uma regra de três para descobrir a quantidade de mols na massa de uma gota.

60 g - 1 mol

0.02461538461 g - x mol

60x = 0.02461538461

x = 0.00041025641 (considere 0.0004 mols)

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