Question

1- O ácido clorídrico gasoso pode ser obtido de acordo com a equação abaixo:
H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

A) Sabendo que foram reagidos 8g de H2(g) calcule de acordo com a Lei de Joseph Louis Proust estequiometricamente a quantidade de ácido clorídrico produzida.

B) Calcule a quantidade de gasosa em Litros para 20g de H2(g) utilizados para produção desse ácido segundo a Lei de Charles Gay-Lussac

2- Em um balão volumétrico de 500 ml colocaram-se 9,6 g de cloreto de magnésio e completou-se o volume com água destilada. Sabendo-se que o cloreto de magnésio foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada dos íons magnésio nessa solução : Dados: Mg = 24 u.m.a; Cl= 35,5 u.m.a

A) 0,05 mol/L B) 0,1 mol/L. C) 0,1 mol/L C) 0,2 mol/L D)0,4 mol/L D) 3,2 mol/L

Answer 1

Olá!

1) Equação balanceada: H2 + Cl2 => 2 HCl

1 mol de H2 reage com 1 mol de Cl2 formando 2 mols de HCl.

1 mol de H2 = 2 g;
1 mol de Cl2 = 71 g;
2 mols de HCl = 73 g.

2 g de H2 para 8 g mostra que a massa de hidrogênio foi quadruplicada. Consequentemente, a massa do HCl também será (73 x 4), portanto serão formados 292 g de HCl.

2) Volume molar nas CNTP: 22,4 L/mol para qualquer gás.

1 mol de H2 = 2 g

Ou seja: 2 g de H2 equivalem a 22,4 L.

Calculamos o volume equivalente a 20 g de H2:

2 g = 22,4 L
20 g = x

x = 224 L de H2

Veja na reação que são 2 mols de HCl formados, portanto formam-se 44,8 L de HCl.

22,4 L de H2 ========== 44,8 L de HCl
224 L de H2 =========== x

x = 448 litros de HCl

========================

2) Fórmula iônica do cloreto de magnésio: MgCl2

Primeiro, calculamos a concentração em quantidade de matéria (mol):

M = m / MM . V
M = 9,6 / 95 . 0,5
M = 0,2 mol/L

Agora, vamos à equação de dissociação do sal:

MgCl2 => $Mg^{2+}$ + $2Cl^{-}$
0,20 mol/L       0,20 mol/L              0,40 mol/L (pois são 2 mols)

Alternativa correta: C