Question

1.O ácido clorídrico é usado para limpar metais antes de serem submetidos à eletrodeposição. Ele
reage com o zinco liberando o gás hidrogênio e formando um sal, segundo a equação não balanceada:
(Dados de massas atômicas: Zn=30u, H=1u e Cl=35,5u)
Zn + HCl ZnCl2 + H2

Qual o volume de gás hidrogênio liberado, em litros, quando 365g de HCl reagirem com o zinco, nas
CNTP?
a) 17L
b) 22,4L
c) 44,8L
d) 100L
e) 112L

2. A Brigada Militar Gaúcha apreendeu um caminhão que transportava ilegalmente PAX, um
calmante ilegal, (C24H30N3O). Ao queimar o composto ocorre a seguinte reação:
C24H30N3O + 34O2 24CO2 + 15H2O + 3NO2
Se a amostra era realmente de PAX, que volume de CO2 seco deve ser obtido, aproximadamente, nas
CNTP, ao serem queimadas 10g em um laboratório de criminologia?
(Dados de massas atômicas: C=12u, H=1u, N=14u e O=16u)
a) 1,43 L
b) 10 L
c) 14,3 L
d) 22,4 L
e) 540 L

3. Dada a reação: H2 + N2 NH3
Quantos gramas de amônia (NH3) são obtidos, aproximadamente, ao utilizarmos 50L de gás
hidrogênio (H2), nas CNTP?
(Dados de massas atômicas: H=1u e N=14u)
a) 25,3g
b) 22,4g
c) 18g
d) 34g
e) 32,6g

Answer 1

Resposta:

Ops, vamos lá !

Explicação:

1.  Balanceada >  Zn + 2 HCl ⇔ ZnCl2 +  H2

Dados:

2 HCl  ⇒ H2

2 mol ⇒ 1 mol

2 HCl ⇒ M = 73g

1 mol = 22,4 l

Logo:

1º achar número de mol 365g HCl

2 HCL mol ⇒  73 g

  x     ⇒ 365 g

x = 10 mol HCl

Então:

2 mol ⇒ 1 mol

H = 5 mol

2º volume de gás hidrogênio

1 mol ⇒ 22,4

5mol ⇒ y

y = 112 L

• Volume gás hidrogênio ⇒ 112 L