Question

1) Numa reação isotérmica, inicialmente uma amostra gasosa ocupava o volume de 12L sob pressão de 1,0 atm. Calcule a pressão quando o volume for 6L, 4L, 3L, 2L e 1L e preencha a tabela abaixo com os respectivos valores, em seguida, construa o gráfico da reação isotérmica P (pressão) por V (volume). (por favor me ajudem preciso pelo menos da resolução

Answer 1

Resposta:

Veja solução abaixo.

Explicação:

• Essa tarefa é sobre transformações gasosas.

• Numa transformação gasosa isotérmica a temperatura é constante e a pressão e o volume são inversamente proporcionais. É a Lei de Boyle-Mariotte:

        -------------------------------

        $\boxed{\sf{p_i \cdot V_i = p_f \cdot V_f}}$

       onde:

       pi = pressão inicial;

       Vi = volume inicial;

       pf = pressão final;

       Vf = volume final.

       --------------------------------

Solução:

Para cada valor de volume podemos calcular a pressão correspondente usando a Lei de Boyle-Mariotte, assim:

1.

$\sf{p_1 \cdot V_1 = p_2 \cdot V_2}\\\\\sf{1\cdot12=p_2\cdot6}\\\\\therefore \boxed{\sf{p_2=2,0\,atm}}$

2.

$\sf{p_2 \cdot V_2 = p_3 \cdot V_3}\\\\\sf{2\cdot6=p_3\cdot4}\\\\\therefore \boxed{\sf{p_3=3,0\,atm}}$

3.

$\sf{p_3 \cdot V_3 = p_4 \cdot V_4}\\\\\sf{3\cdot4=p_4\cdot3}\\\\\therefore \boxed{\sf{p_4=4,0\,atm}}$

4.

$\sf{p_4 \cdot V_4 = p_5 \cdot V_5}\\\\\sf{4\cdot3=p_5\cdot2}\\\\\therefore \boxed{\sf{p_5=6,0\,atm}}$

5.

$\sf{p_5 \cdot V_5 = p_6 \cdot V_6}\\\\\sf{6\cdot2=p_6\cdot1}\\\\\therefore \boxed{\sf{p_6=12,0\,atm}}$

Com os pontos acima, obtemos a tabela abaixo:

$\left|\begin{array}{cc}\sf{V\,(L)}&\sf{p\,(atm)}\\\\\sf{12}&\sf{1,0}\\\sf{6}&\sf{2,0}\\\sf{4}&\sf{3,0}\\\sf{3}&\sf{4,0}\\\sf{2}&\sf{6,0}\\\sf{1}&\sf{12,0}\end{array}\right|$

E com a tabela acima, podemos fazer o gráfico na figura abaixo:

Continue aprendendo com o link abaixo:

Trabalho numa transformação gasosa

https://brainly.com.br/tarefa/29471752

Bons estudos!

Equipe Brainly