Question

1- Numa amostra de 170 g de amônia (NH3), qual a quantidade em mols de hidrogênio?

10 mol

15 mol

20 mol

25 mol

30 mol


2- Qual a massa molar do nitreto de ferro II (Fe3N2), sabendo que a massa molar do ferro é 56 g/mol e do nitrogênio é 14 g/mol?

196 g/mol

140 g/mol

182 g/mol

70 g/mol

210 g/mol
​

Answer 1

Resposta:

(1)30 mol (2) 140

Explicação:

comfia

Answer 2

Resposta:

1) Observando a molécula de amônia $\text{NH}_3$, é fácil verificar que você possui $1\ \text{Nitrogenio}\ \text{e} \ 3\ \text{Hidrogenio}$.

Analisando a tabela periódica, vamos multiplicar a massa molar pela quantidade de vezes que ela aparece na molécula. Assim temos,

$\text{Nitrogenio}=14\ \text{g}\\\text{Hidrogenio}=3\cdot1\ \text{g}=3\ \text{g}$

Isto significa que a molécula possui $14\ \text{g}+3\ \text{g}=17 \ \text{g}$.

Este número quer dizer a você que em 17 gramas de amônia você tem exatamente 1 mol de moléculas. Sendo assim, basta fazer a regra de 3,

$1\ \text{mol} \rightarrow \ 17\ \text{g}\\x \ \text{mol} \rightarrow \ 170 \ \text{g}\\\\17x=170\\x=\dfrac{170}{17}\\\\x=10\ \text{mol}$

2) Aqui temos uma situação com a mesma ideia. Analisando a molécula do nitreto de ferro II

$\text{Fe}_3\text{N}_2\ \rightarrow 3\ \text{atomos de Fe e 2 atomos de nitrogenio}$

O problema diz para considerar a massa molar

$\text{Fe}=56\ \text{g/mol}$

$\text{N}=14\ \text{g/mol}$

Assim, a massa total é dada por,

$(3\cdot56)+(2\cdot14)=\\168+28=\\196\ \text{g/mol}$