Question

1) Num recipiente aberto de capacidade igual a 2300cm3 encontra-se 2,8 mols de um gás sob uma pressão de 5,1 atm a uma temperatura de 222 °C. Calcule a quantidade de matéria desse gás que irá ocupar o recipiente caso a temperatura seja abaixada para 57°C

Answer 1

Resposta:

4,3 MOLS OU 0,433

Explicação:

2,3 * 5,1 = N * 0,082 * 330

11,73 = N * 0,082 * 330

11,73 = 27,03n

N = $\frac{11,73}{27,03}$

N = nº mols = 0,433

Answer 2

A quantidade de matéria será de n= 0,43 moℓ

Dados

V= 2300 cm³ ==> V= 2,3 ℓ

n₁= 2,8 moℓ ==> 0,28 ???

P₁= 5,1 atm

t₁= 222ºC ==> T₁= 222+273= 495 K

n₂= ?

t₂= 57 ºC ==> T₂= 57+273= 330 K

P₂= 5,1 atm (como o problema não indicou mudança, a pressão continua a mesma;

R= 0,082 atm * ℓ * mol⁻¹ * K⁻¹

Transformações gasosas

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron

$PV=nRT$  onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

$n=\dfrac{5,1~atm*2,3~\ell}{0,082~atm*\ell/mo\ell*K*330~K}\\ \\ \\ n=\dfrac{11,73}{27,06} \\ \\ \\ n=0,43~mo\ell$

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Obs: verifique sua questão; Ela aparenta estar incorreta no nº de mol.

        - diminuindo a temperatura e mantendo as demais variáveis o nº mol deve aumentar.