Question

1. Num processo de obtenção de ferro apartir do minério hematita (Fe2O3), considere a equação química não-balanceada:

Utilizando–se 480g do minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, aquantidade de ferro produzida será de:
DADOS: Fe 56, C= 12 O=16

A) 200G

B) 280

C) 268,8

D) 369

2. Soluções de amônia são utilizadas com frequência em produtos delimpeza doméstica. A amônia pode ser preparada por inúmeras formas. Dentreelas:

1 CaO(s) + 2NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + 1 H2O(g) + 1 CaCl2(s)

Partindo-se de 224 g de CaO(s), obtiveram-se 102 g de NH3. O rendimentopercentual da reação foi de:
(Dadas as massas molares em g/mol: H = 1; N = 14; O = 16, Cl=35,5; Ca = 40).

a) 100

b) 90

c) 80

d) 75

3. Quantas toneladas de óxido de cálcio (CaO) serãoproduzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza?

CaCO3 --> CaO + CO2
(Ca = 40u; O = 16u; C = 12u). CaO= 56g/mol

a) 40,0 t

b) 56,0 t

c) 62,2 t

d) 50,4 t

Answer 1

2)

56 g CaO ----- 2 . 17 g NH3

224 g CaO ---- m

m = 136 g NH3

Rendimento:

136 g ------ 100%

102 g ------ R

R = 75%

Alternativa correta letra d) 75.

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