Question

1- Num dado experimento deseja-se utilizar 50g de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de densidade 1,30g/ml..
Dispondo-se apenas de pipeta (aparelhos para medir volumes líquidos), que volume em ml desta solução deve ser tomado?


2- 450 ml de uma solução aquosa foram preparados pela adição de uma certa massa de NaOH a 400 ml de agua. Determine a
massa do soluto presente na solução. Dados densidade da solução=1,19g/ml/densidade da água=1g/ml

Answer 1

Resolução:

1-

Massa = 50 g

Densidade = 1,30 g/mL

Volume = mL ??

D = m / v

1,30 = 50 / v

v = 50 / 1,30

v = 38,46 mL (aproximadamente)

2- Para calcular a massa da solução, devemos multiplicar a densidade da solução pelo volume da mesma. Se o volume da solução é de 420 mL e a densidade da solução é 1,19 g/mL, temos:

m = d.v

m = 450.1,19

m = 535,5 gramas de solução

Da mesma forma, podemos calcular a massa de água dessa solução. Aplicando a mesma forma, mas dessa vez com densidade de 1 g/mL, teremos:

m = d.v

m = 1.400

m = 400 gramas de água

Portanto, a massa de soluto presente será a diferença entre a massa da solução e a massa de água:

535,5 g - 400 g = 135,5 g de NaoH