1) Nomes e simbolos dos elementos:
Z=25 Z=36 Z=9 Z=18
2)O período e a família
Z=11 Z=10 Z=13 Z=20
3)Faça a distribuição das camadas eletrônicas (K, L, M...):
Germânio Potássio Kriptônio
Faça distribuição em subníveis
Mg Ne Ca Br
Soluções para a tarefa
1) Manganês Mn, Kriptônio Kr, Flúor F, Argônio Ar
2) família IA período 3, familia 0 período 2, família IIIA período 3, família IIIA período 4
3) Germânio K=2 L=8 M=18 N=4
Potássio K=2 L=8 M=8 N= 1
Kriptônio K=2 L=8 M=18 N=8
4) Mg= 1s2 2s2 2p6 3s2
Ne= 1s2 2s2 2p6
Ca= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Br= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
:) boa sorte nos estudos!!
Resposta:
1)
Consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento químico de:
Z= 25 é: ₂₅Mn⁵⁵ Manganês
Z= 36 é: ₃₆Kr⁸⁴ Kriptônio
Z= 9 é : ₉F¹⁹ Flúor
Z= 18 é: ₁₈Ar⁴⁰ Argônio
2) Para saber o Grupo e Período do elemento químico sem consultar a Tabela Periódica:
Aplicar a seguinte regra:
Elementos típicos:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling;
- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;
- o nº de camadas identifica o Período;
- lembre ainda que os elementos de uma mesma Família apresentam propriedades físicas e químicas semelhantes e possuem o mesmo nº de elétrons em sua camada de valência;
- para os elementos representativos: Famílias: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 (nomenclatura em desuso: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A e 8A), temos:
Família 1: todos tem 1 elétron na camada de valência;
Família 2: todos tem 2 elétrons na camada de valência;
Família 13: todos tem 3 elétrons na camada de valência;
Família 14: todos tem 4 elétrons na camada de valência;
Família 15: todos tem 5 elétrons na camada de valência;
Família 16: todos tem 6 elétrons na camada de valência;
Família 17: todos tem 7 elétrons na camada de valência;
Família 18: todos tem 8 elétrons na camada de valência;
- assim:
Z=11: ₁₁Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
- pela distribuição eletrônica vemos que o elemento possui 1 elétron em sua camada de valência (3s¹), assim, pertence ao Grupo 1;
- vemos também que possui 3 camadas (K, L, M), logo, situa-se no Período 3;
- consultando a Tabela Periódica vemos que o Grupo 1 é a Família dos Metais Alcalinos;
Z= 10: ₁₀Ne: 1s² 2s² 2p⁶
- pela distribuição eletrônica vemos que o elemento possui 8 elétrons em sua camada de valência (2s² 2p⁶), assim, pertence ao Grupo 18;
- vemos também que possui 2 camadas (K, L), logo, situa-se no Período 2;
- consultando a Tabela Periódica vemos que o Grupo 18 é a Família dos Gases Nobres;
Z= 13: ₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
- pela distribuição eletrônica vemos que o elemento possui 3 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p¹), assim, pertence ao Grupo 13;
- vemos também que possui 3 camadas (K, L, M), logo, situa-se no Período 3;
Z= 20: ₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
- pela distribuição eletrônica vemos que o elemento possui 2 elétrons em sua camada de valência (4s²), assim, pertence ao Grupo 2;
- vemos também que possui 4 camadas (K, L, M, N), logo, situa-se no Período 4;
- consultando a Tabela Periódica vemos que o Grupo 2 é a Família dos Metais Alcalino-terrosos;
3) Aplicar o Diagrama de Pauling
₃₂Ge: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p² ==> Camadas: K= 2, L= 8, M= 18, N= 4
₁₉K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ ==> Camadas: K= 2, L= 8, M= 8, N= 1
₃₆Kr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ ==> Camadas: K= 2, L= 8, M= 18, N= 8
4) Distribuição eletrônica
- aplicar o Diagrama de Pauling, observando que alguns elementos de transição, como o Ru, Rh, Nb, Pd, Pt, os elementos do Grupo 11, entre outros, não seguem o Princípio de Aufbau (Princípio da Construção);
- Princípio da Construção: a configuração contendo orbitais semipreenchidos é a mais estável (menor energia) devido a diminuição da repulsão entre os elétrons no mesmo orbital (cargas negativas).
- são considerados exceção ao Diagrama de Pauling para fins didáticos, principalmente no ensino médio;
- neste caso deve-se usar o Diagrama de Rich-Suter, que não é estudado no ensino médio.
lembre que:
- subnível mais energético é o último à ser preenchido;
- camada de valência é a camada mais externa
₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
₁₀Ne: 1s² 2s² 2p⁶
₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
₃₅Br: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
