Question

1) No processo de obtenção de hidrogênio molecular a partir do etanol, estão enve vidas duas etapas, dentre elas: C2H6O(g) + H20(v) --> H2(g) + CO(g).
Calcule o valor da variação de entalpia(delta h ), em kj/mol.

Dados (entalpias, em kj/mol):
C2H6O(g) = -217,5
H2O(v) = -241,8
H2(g) =0,0
CO(g) = -110,5

Ajuda por favor, não consigo desenvolver os cálculos.​

Answer 1

∆H = +238,3 kJ/mol

Explicação:

Primeiro, deve-se balancear a equação:

C2H5OH + H2O → 4 H2 + 2 CO

$∆H = ∆H \: produtos - ∆H \: reagentes \\∆H = (- 110.5 \times 2) - ( - 217.5 - 241.8) \\ ∆H = - 221 - ( - 459.3) \\ ∆H =221 + 459.3 = + 238.3 \: \frac{kJ}{mol}$

De produto só teremos o CO(g) multiplicado por 2(quantidade de mols, por isso a importância de balancear a equação), pois o H2 é substância simples e possui entalpia igual a zero. Nos reagentes é só "somar" os valores e inverter o sinal.