Question

1- No preparo de uma solução alvejante de tinturaria, foram utilizados 521,5 g de hipoclorito de sódio.Determine a quantidade, em mol, do hipoclorito de sódio nesta solução, seguindo as etapas abaixo e demonstrando os cálculos.Dados: Na = 23 g/mol, Cl = 35 g/mol, O = 16 g/mol    NaClO = 521,5 g massa molecular = ?        

a) Determinação da massa molecular do NaClO: 

b) Determinação da quantidade, em mols, do NaClO:Questão


2- Faça o balanceamento das equações abaixo:

Fe3O4  +   CO   →   FeO   +   CO2     

C   +   Fe2O3  →  Fe   +   CO2

Answer 1

Olá!

01. a) $NaClO$

$Na \to 1 * 23 = 23 \\ Cl \to 1* 35 = 35 \\ O \to 1 * 16 = 16$

Massa molecular: $23 + 35 + 16 = 74 g/mol$

b) $n = \frac{m}{M}$  $\to$  $n = \frac{521,5g}{74g/mol}$  $\to$  $n = 7$ $mol$

02. a) Fe3O4 + CO → 3 FeO + CO2 

b) 3 C + 2 Fe2O3 → 4 Fe + 3 CO2