Question

1.No mundo atual, são produzidas milhões de toneladas de compostos nitrogenados, entre os quais os fertilizantes são os mais importantes pelo papel que desempenham na produção de alimentos. Esses adubos agrícolas nitrogenados são fabricados a partir da amônia, que é produzida industrialmente através da síntese de Haber-Bosch, descrita pela seguinte equação: 

N2(g) + 3 H2(g) ⇄ NH3(g)        ∆H = -113 kJ/mol 

Considerando a equação e a condição de equilíbrio do sistema, é correto afirmar que o rendimento da produção de amônia: 

(A) diminui com a remoção de NH3.
(B) aumenta com a elevação da temperatura. 
(C) aumenta com o aumento da concentração de H2. 
(D) permanece inalterado com a diminuição da concentração de N2. 
(E) permanece inalterado com a redução do volume do reator.


2. Considere o sistema em equilíbrio:

2 NH3(g) ⇄ N2(g) + 3 H2(g) ΔH = +22 kcal.

A melhor maneira de aumentar o rendimento de N2 é:
(A) diminuir a temperatura.
(B) diminuir a pressão.
(C) juntar um catalisador.
(D) adicionar um gás inerte.
(E) aumentar o volume do reator.


3. O que deve acontecer com o equilíbrio químico
2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g) ΔH = -113kJ.

A) Quando a temperatura aumenta?

B) Quando a temperatura diminui?


4. Qual o efeito produzido sobre o equilíbrio

2 NO2(g) ⇄ 2 NO(g) + 1 O2(g) ΔH > 0 quando se provoca:

a)aumento da concentração de O2?

b) diminuição da concentração de NO2?

c) aumento da pressão total?

d) aumento da temperatura?


5.De acordo com as equações químicas a seguir, represente as constantes de equilíbrios (Kc):

a) 2 HI(g) ↔ I2(g) + H2(g)

b) 1SO2 (g) + 2O2(g) ↔ 2 SO3(g)

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Answer 1

Resposta:

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