1) No motor de um carro a álcool (C2H5OH), o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. Suponha que foram usados 138 g desse álcool em uma queima completa.Determine a quantidade, em mols, do álcool usado.
(Dado massa molar em g/mol: H=1, C=12, O=16).
a) 46mol
b) 4,6mol
c) 42mol
d) 26mol
e) 3mol
f) 5mol
2) Uma sal desconhecido apresenta solubilidade em água igual a 135 g/L, a 25 °C. Dissolvendo-se, completamente, 150 g desse sal em um litro de água a 25 °C, obtém-se um sistema homogêneo cuja solução será:
concentração.
supersaturada
saturada.
insaturada.
diluída.
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resposta:
Explicação:
1) Na combustão completa, o álcool do carro vai se transformar em energia + vapor de água + gás carbônico. A reação balanceada pode ser descrita por:
C2H5OH + 3O2 ---> 2CO2 + 3.H2O (essa parte não precisa para questão, é mais curiosidade)
A massa molar do álcool etanol é de
C2H5OH = 2*12 + 6*1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46g/mol
138g/ 46g/mol = 3 mol de álcool
2) Como você tentou dissolver mais sal do que a solução era capaz de diluir (150 > 135), se trata de uma solução supersaturada.
Userpublic:
Postei mais, quan
quando aparecer a opção de dar melhor resposta eu dou, pq só aparece de imediato quando duas pessoas respondem, vlw ai !
de onde saiu o 6 da primeira questão? não entendi
São 6 hidrogênios no álcool CH5OH, e como a massa do hidrogênio é 1, fica 6*1
Dei melhor resposta, se puder ajudar em matemática
Perguntas interessantes