1) No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com carga ---------, onde -------- estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os --------. A alternativa que completa corretamente a frase é: *
1 ponto
a) negativa – toda a massa – elétrons.
b) positiva – metade da massa – elétrons.
c) positiva – toda a massa – elétrons.
d) negativa – toda a massa – nêutrons.
2) (UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, realizada no início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto) indicava(m) que o átomo possuía um núcleo pequeno e positivo foi(foram): *
1 ponto
a) Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofriam desvio de sua trajetória.
b) Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória.
c) Um grande número de partículas alfa não atravessou a lâmina.
c) Um grande número de partículas alfa não atravessou a lâmina.
d) As partículas alfa teriam cargas negativas.
Soluções para a tarefa
Resposta:
1 = C) positiva – toda a massa – elétrons.
2 = B) Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória.
Explicação:
1 = No modelo atômico de Rutherford, o átomo é um grande vazio, possui um centro com praticamente toda a sua massa e positivo. Em seus arredores se encontram os elétrons de massa muito pequena circulando em suas eletrosferas.
2 = Pelo fato de pouquíssimas partículas alfa sofrerem desvio em sua trajetória, ficou constatado que o átomo possui um núcleo muito pesado com um grande vazio em seu arredor.
1) Positiva - toda a massa - elétrons (Alternativa C).
2) Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória (Alternativa B).
Rutherford fez uma experiencia que consistia em bombardear uma folha finíssima de ouro com radiação alfa e medir o espalhamento dessas partículas.
Na época, o modelo aceito era o de Thompson, assim, esperava-se que a grande maioria das partículas alfa atravessaria a folha de ouro quase sem desvio, como foi o que aconteceu.
Todavia, uma pequena parte das partículas (aproximadamente 1 em 20.000) foram ricocheteadas pelos átomos da folha de ouro a grandes ângulos, o que sugeriu a presença de um ponto concentrado de partículas positivas.
Assim, Rutherford definiu o modelo atômico onde o núcleo atômico é constituído com carga positiva, onde toda a massa estaria concentrada. Ao redor estão os elétrons girando em orbita.
Para saber mais:
brainly.com.br/tarefa/39008272
Espero ter ajudado!
