Física, perguntado por qazxsw2, 1 ano atrás

1) No interior de um calorimetro adiabatico contendo 400g de água a 40°C, são colocados 100g de cobre a 300°C . O calor específico da água é 1 cal/g°C e o do cobre é 0,092 cal/g°C. A temperatura final de equilíbrio, em °C, é aproximadamente?

2) Num calorimetro colocado-Se 150g de água a 60°C , 70g de água a 50°C e alumínio a 100°C, O alumínio tem capacidade térmica 18cal/°C calcule o equilíbrio térmica. O cH2O é 1 cal/g°C e c al= 0,217cal/g°C ?

Soluções para a tarefa

Respondido por Usuário anônimo
1
1) Temos:
→Água                        →Cobre
m= 400 g                          m= 100 g
Ti= 40 ° c                          Ti= 300°c
c= 1 cal/g°c                       c= 0,092 cal/g°c

Achando a temperatura de equilíbrio →Tf

Qágua + Qcobre = 0
m.c.ΔT + m.c.ΔT= 0
400. 1 .(Tf - 40) + 100. 0,092. (Tf - 300) = 0
400. Tf - 16000 + 9,2. Tf - 2760 = 0
409,2. Tf - 18760 = 0
409,2. Tf = 18760
Tf= 18760/ 409,2
Tf≈ 45,8 °c

2) Temos:
→Água (Q1)         →Água (Q2)            →Alumínio (Q3)
m= 150 g              m= 70 g                   m=?          C= 18 cal/°c
Ti= 60°c                Ti= 50°c                  Ti= 100°c
c= 1 cal/g°c           c= 1 cal/g°c             c= 0,217 cal/g°c

Encontrando a massa do alumínio:
C= Q/ΔT                       Q= m.c.ΔT
C= m.c. ΔT/ΔT    ⇒cancela os ΔT
C= m.c
18= m. 0,217
m= 18/ 0,217
m≈ 82,9 ≈ 83 g

Achando a temperatura de equilíbrio →Tf
Q1 + Q2 + Q3 = 0
m.c.ΔT + m.c.ΔT + m. c.ΔT=0
150. 1 .(Tf - 60) + 70 .1. (Tf - 50) + 83. 0,217. (Tf - 100) = 0
150. Tf - 9000 + 70. Tf - 3500 + 18. Tf - 1800 = 0
238. Tf - 14300= 0
238.Tf = 14300
Tf = 14300/ 238
Tf≈ 60°c

Obs: arredondei os números com vírgula


qazxsw2: Muito obrigado
Perguntas interessantes