1) Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, qual será o volume (em litros) de gás oxigênio necessários na reação com 12 litros de gás hidrogênio?
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)
2) Vinte e sete mols de etanol (C2H6O) irão reagir com gás oxigênio e entrarão em combustão. Qual será a quantidade gerada de água (em gramas)?
C2H6O (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)
3) A fermentação alcoólica é um processo biológico no qual açúcares como a sacarose, são convertidos em energia celular, com produção de etanol e dióxido de carbono como resíduos
metabólicos. Conforme equação abaixo:
C12H22O11 + H2O → 4 C2H6O + 4 CO2
Determine a quantidade (em gramas) de açúcar, necessária para preparar 1 litro de aguardente, que
necessita de 460 gramas de etanol.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Reposta abaixo !!
Explicação:
Olá !!
Questão 1
Nissan relação é Volume de ( O2 ) e Volume de ( H2 ) sabendo que dentro das condições normais de temperatura e pressão ( CNTP ) temo que em 1 mol tem 22,4 Litros.
2 . 22,4 L de H2 —- 22,4 Litros de O2
12 L de H2 —— x
X = 12 . 22,4 / 2 . 22,4
X = 6 Litros de O2
Questão 2
Nossa relação é mol de etanol ( C2H6O ) e massa de água ( H2O )
A massa molar do H2O
H = 1g
O = 16g
2 . 1g = 2g
1 . 16g = 16g
H2O = 18g/mol
Cálculo
1 mol de C2H6O —- 3 . 18g de H2O
27 mol de C2H6O —- Y
Y = 1458g de H2O
Questão 3
Nossa relação é massa do açúcar ( C12H22O11 ) e massa do etanol ( C2H6O )
Massa molar do Açúcar
C = 12g
H = 22g
O = 16g
12 . 12g = 144g
22 . 1g = 22g
11 . 16g = 176g
C12H22O11 = 342g/mol
Massa do etanol
C = 12g
H = 1g
O = 16g
2 . 12g = 24g
6 . 1g = 6g
1 . 16g = 16g
C2H6O = 46g/mol
Cálculo
4.46g de C2H6O — 342g de C12H22O11
460g de C2H6O —- W
W = 460 . 342 / 4 . 46
W = 157 320 / 184
W = 855g de C12H22O11