Question

1. Nas aulas de química a professora explicou que para os átomos, moléculas, fórmulas e íons existe uma unidade de medida que expressa a quantidade de matéria microscópica. Essa unidade é semelhante a unidade de medida em massa que utilizamos no supermercado ao comprar 1 kg de arroz. Porém, quando falamos dos elementos químicos ou das substâncias sejam simples ou compostas, qual a unidade química?

(A) massa atômica
(B) constante de Avogadro
(C) massa molar
(D) mol

2. O ácido oxálico (H2C2O4) é utilizado para tirar manchas de ferrugem em tecidos. A massa molecular do ácido oxálico é: Dados de MA: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u *
0 pontos
(A) 30 u
(B) 60 u
(C) 90 u
(D) 120 u
(E) 150 u

3. Calcule o número de mols de ácido sulfúrico (H2SO4) em 980 g desse composto. (Dados: H= 1; S= 32; O= 16). *
0 pontos
(A) 10 mols
(B) 11 mols
(C) 12 mols
(D) 10,5 mols

4. O oxigênio pode ser obtido por meio da decomposição térmica do clorato de potássio (KClO3), conforme a reação:KClO3 (s) → KCl + 3/2O2 (g)O volume de oxigênio obtido, nas CNTP, pela decomposição de 24,5 g de clorato de potássio, é igual a: *
0 pontos
(A) 3,36 L
(B) 6,72 L
(C) 13,44 L
(D) 22,40 L

5. Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO3, e de cloreto de sódio, NaCl, reagem entre si e formam cloreto de prata, AgCl, sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO3, sal solúvel em água. As massas desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas nesse quadro:
(Imgem da tabelinha)

(A) 0,585 g
(B) 1,434 g
(C) 1,699 g
(D) 2,284 g

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Answer 1

Resposta:

1: D

2:C

3:A

4:B

5:B

Explicação: acabei de fazer isso e vi as alternativas corretas