Question

1) Na2O + H2O -> 2NaOH
H3PO4 + 3 NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

A) Quantos mols do sal são produzidos a partir de 2 mols de Na2O ? ( OBS: O SAL É DA 1 REAÇÃO )

B) Qual a massa do acido necessario para que ocorra a neutralizção quando há 6 mols de Na2O?

Answer 1

Bem, você sabe que 1 mol de Na2O gera 2 mols NaOH. Assim, 62g Na2O (1 mol) produz 80g de NaOH (2 mols). Também sabe que o NaOH para ser neutralizado completamente pelo H3PO4 gera Na3PO4 + 3H2O nesta equação:

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O.

Assim, 2 mols de Na2O geram 4 mols de NaOH utilizados na neutralização pelo ácido fosfórico: 62g Na2O (1 mol) geram 80 g NaOH, então 124g de Na2O (2 mols) geram 160 g NaOH (4 mols). Estes 160g de NaOH são usados na neutralização.

3NaOH --- Na3PO4
120g          148g
160g            x 

O valor de sal gerado é 197,333g. Se quer saber a quantidade em mols, basta dividir por 148g que é a massa de 1 mol de Na3PO4: 197,3/148 = 1,33 mol.

Para a letra B, o raciocinio é análogo: se 1 mol de Na2O produz 2 mol de NaOH, então 6 mol de Na2O produzem 12 mol de NaOH. Assim, a massa de base gerada é 12x 40g (1 mol de NaOH) = 480g de NaOH.

Como se quer a massa de ácido para neutralização, 3 mols de NaOH são neutralizdos por 1 mol de H3PO4 (veja a equação acima). Então

3NaOH ---- H3PO4
120g          82g
480g          y

y = 328g de H3PO4.

Espero ter ajudado.