Question

1. Na titulação de 10 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração desconhecida foram gastos 25 mL de uma solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L. Calcule a concentração molar do ácido.

A) 0,0125 mol/L
B) 0,125 mol/L
C) 1,25 mol/L
D) 125 mol/L


2. Calcule o pH de uma solução obtida durante a titulação de 20 mL de solução de HCl 0,2 mol/L com as seguintes quantidades de solução de NaOH 0,2 mol/L:
a) Antes do P.E. = 17 mL;
b) No P.E. = 20 mL;
c) Após o P.E. = 21 mL.

(a) 1,79; (b) 8,00; (c) 12,69;
(a) 2,79; (b) 8,00; (c) 11,69;
(a) 1,79; (b) 7,00; (c) 11,69;
(a) 3,79; (b) 7,00; (c) 10,79;


São questões objetivas

Answer 1

Olá seguiremos abaixo com uma resposta a sua pergunta,

(Caso eu te ajude peço que marque como melhor resposta, e assim irá me ajudar a voltar ao meu antigo nível)

Resposta da primeira pergunta: ↓↓↓

V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L) , observando a relação estequiométrica da reação

Dados

V(ác)=  10 mL

C(ác) =  ?

V(b)=  25 mL

C(b)=  0,1 mol/L

Reação balanceada que ocorre

H₂SO₄ + 2 NaOH ----> Na₂SO₄ + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:2:1:2, isto significa que 1 mol do ácido reage com 2 mol da base assim, fica:

V(ác) * C(ác) = V(b) * 2*C(b)

C(ác) = 25 mL * 2 * 0,1 mol/L ÷ 10 mL

C(ác) = 0,5 mol/L

                            Espero que ajude e Bons Estudos

                                                3i psiu Tmj:D