Question

1 - Na reação Na+H2o -> NaOH -> h2 calcule:

a) A massa de Na necessário para a obtenção de 73,5g de NaOH

b) O número de mols de h2o necessária para a obtençao de 3 mols de H2

2 - Dada a equação: Zn + Hcl -> zncl2 + H2 calcule:

a) O volume ocupado nas CNTP por 7 mols de H2

b) O número de mols de Hcl necessário para a obtenção de 5 mols de zncl2

c) A massa necessária de Hcl para a obtenção de 120g de Zncl2

Answer 1

1.  A reação balanceada é:
Na  +  H2O -->  NaOH  +  1/2 H2

a) Convertemos a massa de NaOH para mols.
n=m/MM     m(NaOH)=73,5    MM(NaOH) = 23+16+1=40g/mol
n(NaOH)= 73,5/40=1,8375mol
Na reação, 1mol de NaOH é formado por 1mol de Na. Então 1,8375mol de NaOH será formado por  1,8375mol de NaOH
Calculamos a massa disso:
n=m/MM  -->   m=n.MM
n(Na)=1,8375mol
MM(Na)=23g/mol
m(Na)=1,8375.23=42,2625g de Na.

b) meio mol de H2 é formado por 1mol de H2O, ou seja, o dobro.
Então 3mols de H2 serão formados por 6mols de H2O.

2. A reação balanceada é:
Zn  +  2HCl  -->  ZnCl2  +  H2

a) Nas CNTP 1mol de qualquer gas (ideal) ocupa o volume de 22,4L.
Então 7mol ocuparão 7 vezes isso:
V(H2)=7.22,4=156,8L

b) Pela reação, 1mol de ZnCl2 é formado por 2mols de HCl, ou seja, o dobro. Então 5mols de ZnCl2 serão formados por 10 mols de HCl.

c) Calculamos a quantidade de ZnCl2 em mols:
n=m/MM
m(ZnCl2)=120g
MM(ZnCl2)=65,4+2.35,5 = 136,4g/mol
n(ZnCl2)=120/136,4 = 0,88mol

Como é necessário o dobro de HCl:
n(HCl)=2.n(ZnCl2) = 2.0,88=1,76mol
Calculamos a massa disso:
n=m/MM  -->  m=n.MM
n(HCl)=1,76mol
MM(HCl)=1+35,5=36,5g/mol
Então:
m(HCl)=1,76.36,5=64,24g de HCl

Espero ter ajudado =)