Question

1)  
Na reação de
combustão do propano foram colocados 174g de propano para sua combustão completa.
A partir da equação balanceada da reação, calcule: a)o volume de gás
Oxigênio necessário, nas CNTP    b) o
número de moléculas de água formado.    c) o volumede gás obtido a 47oC e
2280 mmHg   

Answer 1

Vamos la.
               propano.....................é .......C₃H₈... fazendo equaçao química.
             C₃H⁸+O₂--------->CO₂+H₂O
                   balanceando.
             1C₃H₈+5O₂------->3CO₂+4H₂O-------------pronto.
a massa de propano é=  C₃H₈=12.3+8=44g/mol..........e  CNTP=22,4L/mol...
respondendo a pregunta.

          achando o volumem:
a) 1molC₃H₈-------->5molO₂..........entao.
       44g------------->5.22,4L
       174g------------> V
 entao  V=442,9L de O₂................pronto.
          
          achando  o numero de moleculas.
b)        44g----------->5mol O₂
          174----------->n
 entao n=19,8mol de O₂.............pronto

c)    volume de gas.
    usamos esta formula......P.V=n.R.T
    dados:
               T=23°+273=320K
               P=2280mmHg
               V=?
               R=62,3mmHg.L.mol⁻¹.K⁻¹
               n=19,8mol
substituirmos os dados na formula temos:
             P.V=n.R.T
          2280.V=(19,8)(62,3)(320)
                   V=173L..................pronto.
                                              espero ter ajudado!!
           

   

Answer 2

    Volume de gás oxigênio 
a) 1molC₃H₈-------->5mol O₂
       44g------------->5.22,4L
       174g------------> V
         V=442,9L de O₂.
          
        Numero de moléculas.
b)        44g----------->5mol O₂
          174----------->n
n=19,8mol de O₂

c)    Volume de gás.
     Fórmula: P.V=n.R.T

    Dados:
T=23°+273=320K
P=2280mmHg
V=?
R=62,3mmHg.L.mol⁻¹.K⁻¹
N°=19,8mol

Substituirmos os dados:
P.V=n.R.T
2280.V=(19,8)(62,3)(320)
V=173L