Question

1- Na reação:

3 Na2CO3 + 2 H3PO4 → 2 Na3PO4 + 3 H2O + 3 CO2 foram obtidos 1,12 L de CO2 nas CNTP. Calcule:

a) a massa de Na2CO3 gasta na reação;
b) a massa de H3PO4 gasta na reação;
c) a massa de Na3PO4 formada na reação.

Answer 1

1° 
Você precisa saber que 1 mol na CNTP = 22,4 L

1 mol ------- 22,4 L
x --------------1,12 L

x = 0,05 mol   ( CO2)

reação foi dada:

3 Na2CO3 + 2 H3PO4 → 2 Na3PO4 + 3 H2O + 3 CO2 

a)

        3 Na2CO3 + 2 H3PO4 → 2 Na3PO4 + 3 H2O + 3 CO2
           3 mol ------------------------------------------------------3 mol
           x ----------------------------------------------------------- 0,05 mol

x = 0,05 mols de Na2CO3

a MM do Na2CO3 = 106 g / mol

0,05 x 106 =  5,3 gramas


B) 

3 Na2CO3 + 2 H3PO4 → 2 Na3PO4 + 3 H2O + 3 CO2
                         2 mol --------------------------------------3 mol
                         x ------------------------------------------ 0,05 mol

x = 0,033 mol

MM H3PO4 =    98 g / mol

0,033 x  98 = 3,26 g


c)

3 Na2CO3 + 2 H3PO4 → 2 Na3PO4 + 3 H2O + 3 CO2
                                           2 mol ----------------------3mol
                                             x----------------------------0,05 mol

x = 0,033 mol

MM Na3PO4  = 164 g / mol

m = 0,033 x 164 = 5,46g