Question

1- na queima de 230g de etanol (C2H60) quanto de gás oxigenio (CO2) foi usado?
2- no uso se 690g de etanol que massa de gás carbônico foi liberado?
3- que quantidade de energia é liberada na queima de 115g de etanol?
4- que massa de etanol, e gás oxigenio é usado quando produz 880g de gás carbônico?

Answer 1

1. precisamos saber se a combustão é completa ou incompleta. considerando completa:

C2H6O + 3 O2 ----> 2 CO2 + 3 H2O

temos que a combustão completa de 1 mol C2H6O gera 2 mol de CO2

MM (etanol) = 46 g/mol

46 g ---------------- 1 mol

230 g -------------- x mol

x = 5 mol de CO2 são gerados na queima de 230 g de C2H6O

2.

MM (gás carbônico) = 44 g/mol

1 mol C2H6O -------------- 2 mol CO2

46 g C2H6O --------------- 88 g CO2

690 g C2H6O ------------- x g CO2

x = 1320 g CO2

3. precisa da informação completa do enunciado sobre a quantidade de energia liberada por mol de C2H6O consumido. de qq modo:

1 mol C2H6O = 46 g C2H6O -------------- libera uma energia (dado no enunciado)

115 g C2H6O ---------------- vão liberar x energia

46/115 = 0,4

então a razão entre a energia liberada na combustão de 46 g de C2H6O/ energia liberada na combustão de 115 g de C2H6O = 0,4 também. é só dividir o valor da energia dado por essa razão.

4.

1 mol C2H6O -------------- 2 mol CO2

46 g C2H6O --------------- 88 g CO2

x g C2H6O ----------------- 880 g CO2

x = 460 g C2H6O

3 mol O2 -------------- 2 mol CO2

96 g O2 ---------------- 88 g CO2

x g O2 ------------------ 880 g CO2

x = 960 g O2