1) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:
a) A massa do solvente permanece constante.
b) A massa do soluto permanece constante.
c) O volume da solução permanece constante.
d) A molalidade da solução permanece constante.
Duas situações, A e B, são representadas a seguir. Analise os dados e julgue as afirmações a seguir:
I. Na situação A, a concentração molar obtida é igual a 0,8 mol/L
II. Na situação A, se duplicarmos o volume da solução, a concentração molar se reduzirá pela metade.
III. Na situação B, a solução 1 apresenta concentração igual a 5,0 g/L
IV. Na situação B, adicionando-se 100 mL de solvente à solução 1, a concentração final na solução 2 será igual a 2,5 g/L
2) Marque a alternativa correta:
a) Apenas as afirmações I e II são verdadeiras.
b) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras.
c) Apenas as afirmações II, III e IV são verdadeiras.
d) Apenas as afirmações II e IV são verdadeiras.
Soluções para a tarefa
Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:
1 - B) A massa do soluto permanece constante.
2- b) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras.
Na Química, fazemos uma diluição quando adicionamos mais solvente a uma solução já existente, de modo que a concentração da solução diminua.
O principal solvente utilizado nas diluições é a água, que é conhecido como solvente universal.
Assim, ao diluirmos uma solução, ocorre o aumento do volume desta e a diminuição de sua concentração. Note que a massa do soluto permanece a mesma.
Questão 2)
Analisando as afirmativas:
I. Verdadeira.
I. Falsa: se duplicarmos o volume teremos 1 L de solução, porém também o dobro de massa, assim a concentração é a mesma.
III. Verdadeira: a solução 1 tem 1,5 g de açúcar e 300 mL de solução, logo, a concentração comum é de 5,0 g/L;
IV. Falsa: se adicionarmos 100 mL a solução anterior, teremos um volume final de 400 mL, obtendo-se uma solução com concentração comum de 3,75 g/L.
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