Question

1) Na determinação de 25 mL de solução de concentração de uma solução de HNO3 foram gastos 25 mL de solução de KOH 0,1 mol/L

Answer 1

Pelos cálculos efetuados após a titulação, verificamos que a concentração da solução ácida é de 0,1 moℓ/ℓ

Titulação ácido base

Dados

V(HNO₃)= 25 mℓ

C(HNO₃)= ?

V(KOH)= 25 mℓ

C(KOH)= 0,1 moℓ/ℓ

Aplicar

$V_{ac}\times~C_{ac}=V_{b}\times~C_{b}$   onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (moℓ/ℓ), V(b)= volume da base, C(b)=concentração da base (moℓ/ℓ), observando a relação estequiométrica da reação .

Reação balanceada que ocorre

HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol de HNO₃ reage com 1 mol de KOH, logo, a quantidade em mol do ácido é igual a quantidade em mol da base;

n(a) = n(b) assim:

- cálculo da concentração do titulado

$C_{ac}=\dfrac{25~m\ell\times~0,1~mo\ell/\ell}{25~m\ell} \\\\ \\ C_{ac}=0,1~mo\ell/\ell$

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