Question

1)Monte um esquema completo da pilha (como foi demostrado na apresentação a pilha de Daniel) formada entre o cobre e a prata

2)Considere as afirmativas abaixo e marque V (verdadeiro) ou F (falso):

( ) No ânodo, ocorre oxidação e é o pólo negativo da pilha

( ) o Cobre perde elétrons espontaneamente para o Ag+

( ) O Ag+ é o agente redutor

( ) A concentração de íons Ag+ aumenta com o tempo

( ) O Ag constitui o pólo negativo da pilha

( ) Ocorre deposição (aumento da massa) na placa de Cu(s)

( ) os elétrons fluem do ânodo para o cátodo

( ) No ânodo, ocorre a oxidação do Cu2+

Answer 1

Resposta:

VVFFFVF

O esquema está na imagem

Explicação:

(V): são definições

(V): O potencial padrão de redução da prata é maior que o cobre, ou seja, a prata se reduz primeiro que o cobre. Então, nessa pilha o cobre oxida (perde elétrons) e o Ag+ reduz.:

  (-) Anodo: Cu --> Cu²⁺ +  2e⁻

  (+) Catodo: 2Ag⁺ + 2e⁻ --> 2Ag

   Global: Cu + 2Ag⁺ --> 2Ag + Cu²⁺      ΔE⁰ = 0,46 V

(F): O Ag⁺ reduz, então ele é o agente oxidante.

(F): O Ag⁺ reduz formando Ag sólido, então a concentração do cátion diminui.

(F) O Ag⁺ se reduz no catodo, onde é o polo positivo

(F) O cobre se oxida, então ocorre diminuição da massa do eletrodo.

(V) Os elétrons fluem do polo negativo para o positivo, isto é, do ânodo pro cátodo.

(F) No anodo, ocorre a oxidação do Cu. O Cu²⁺ já representa o estado oxidado